【112新黑馬學測自然｜能源與環境化學】精選考題全解析

✏️【112 新黑馬學測化學｜能源與環境化學精選考題】單元介紹

● 學測化學｜能源、環境化學、融會貫通綜合試題解析，包含以下三項主題：
⓵ 能量轉換來源
∙ 自然
∙ 生活
∙ 非再生能源
∙ 再生能源

⓶ 溫室氣體的來源
∙ 二氧化碳
∙ 甲烷
∙ 氧化亞氮
∙ 氟氯碳化物
∙ 臭氧

⓷ 基本定律與解說
∙ 質量守恆定律
∙ 定比定律
∙ 倍比定律
∙ 原子說
∙ 氣體化合體積定律
∙ 亞佛家厥定律

除了以上課堂重點，課程中wendy 老師也會透過歷屆學測試題告訴同學們單元必考重點為何，讓同學們透過題目熟悉大考趨勢，掌握出題方向，達到事半功倍的成果！

📝【112 新黑馬學測化學｜能源與環境化學精選考題】教學重點搶先看

✦ 重點一：能源
✦ 重點二：能量轉換
✦ 重點三：環境化學
✦ 重點四：溫室氣體的來源
✦ 重點五：融會貫通素養綜合題

💡【112 新黑馬學測化學｜能源與環境化學精選考題】歷屆試題做做看

【例題一】（111學測參考題組題）

已知雙氧水（過氧化氫水溶液）在室溫下會慢慢分解成氧氣與水。某生想了解豬肝中所含過氧化氫酶，在不同情況下分解過氧化氫的反應情形，分別使用新鮮豬肝、冷凍豬肝與煮熟豬肝，進行以下實驗：
步驟 1：取 3 支 50 毫升量筒各加入 3 滴洗碗精及 10 毫升 3%雙氧水。
步驟 2：分別加入重量及形狀相同的（a）新鮮豬肝、（b）冷凍豬肝及（c）煮熟豬肝，混合均勻。
步驟 3：測量量筒內溶液和泡泡的總體積與時間的變化關係，實驗操作示意圖如圖 15，測量結果如表 4。
步驟 4：若以點燃的線香插入量筒的泡泡中，觀察到線香燃燒的更旺盛。

問題⓵ 計算 0 至50秒間，加入（a）新鮮豬肝催化過氧化氫分解反應的平均速率（mL/s）？
(A) 0.00 (B) 0.10 (C) 0.20 (D) 0.80 (E) 1.00

問題⓶ 下列關於本實驗的敘述，哪些選項正確？（應選 3 項）
(A)煮熟的豬肝不會讓雙氧水產生氣泡，是因反應的溫度太高
(B)加入洗碗精的目的，可使過氧化氫的分解反應進行更快速
(C)線香可以燃燒更旺盛，是因反應產生的氧氣具有助燃性
(D)若將過氧化氫的濃度改為 5%，則可產生更多的 O2
(E)豬肝可使雙氧水分解，是因其具有過氧化氫酶

問題⓷ 依照表 4 的實驗結果，造成（b）冷凍豬肝及（c）煮熟豬肝催化過氧化氫分解反應差異的原因為何？

💡【112 新黑馬學測化學｜能源與環境化學精選考題】歷屆試題詳解

⓵ → D
∙ 反應速率的定義：單位時間反應物的消耗量或生成物的產量，稱為反應速率（r）。
∙ r ＝ 濃度、壓力、莫耳數...的變化量 / 時間的變化量
根據（a）新鮮豬肝的實驗結果，於初始時泡泡的體積為0毫升，於時間為50秒時，泡泡的體積為40毫升，故其體積變化量為40毫升。
∙ 新鮮豬肝催化過氧化氫分解反應的平均速率為：
∙ r（平均速率）＝ ▵V(體積變化量) / ▵t(時間變化量) ＝ （50ml - 10ml) / 50s ＝ 0.8ml/s

⓶ → CDE
∙ 豬肝含有的過氧化氫酶，煮熟後因高溫而變性失去催化活性，故無法使雙氧水反應生成氣泡，並非因反應的溫度太高，而導致雙氧水不發生反應。故選項(A)錯誤。
∙ 加入洗碗精的實驗設計目的，是為了以肥皂泡捕捉過氧化氫分解所產生的氧氣，量測所產生肥皂泡的體積，以測定過氧化氫分解反應速率。由實驗步驟 1 即可知道，添加洗碗精不會加快雙氧水進行分解反應，故選項(B)錯誤。
∙ 已知量筒內的肥皂泡所捕捉的氣體為氧氣，於步驟 4 實驗觀察現象可推論生成氧氣具有助燃性。故選項(C)正確。
∙ 若將過氧化氫的濃度改為 5%，則量筒中反應物過氧化氫莫耳數越高，可分解產生更多的O2。故選項(D)正確。
∙ 閱讀文本內已提及豬肝中含有過氧化氫酶，其可催化過氧化氫分解反應，以加快反應速率。故選項(E)正確。

⓷ → 冷凍豬肝因低溫使過氧化氫酶的催化活性減緩，當溫度逐漸回溫時，其活性逐漸恢復。煮熟豬肝因高溫破壞過氧化氫酶，使其失去活性。
∙ 酵素定義：「一群催化生物體內化學反應（如：分解、合成、再生及輸送等）的蛋白質或核酸，以加快反應速率，亦稱為生物觸媒」。
∙ 酵素催化作用之特性：(1)催化效率高，專一性強，可使化學反應加速進行。(2)因酵素大多為蛋白質，通常催化效率受溫度、pH 與溶劑等影響。
∙ 冷凍豬肝因低溫使過氧化氫酶的催化活性減緩，當溫度逐漸回溫，其活性逐漸恢復，而使過氧化氫分解速率逐漸提升。
∙ 煮熟豬肝因高溫破壞過氧化氫酶，使其失去活性，故無法催化過氧化氫分解反應。

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Wendy老師在這邊提醒同學，化學滿分的訣竅，就是清楚自己的學習，並多做題目，將每個題目中的選項都搞懂，題目怎麼變都不怕！

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